设Zn的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4g
65/x=161/y=2/0.4
x=13g
y=32.2g
反应后溶液的质量是13+180-0.2=192.8g
反应后的硫酸锌溶液的质量分数是32.2/192.8*100%=16.7%
答：反应后的硫酸锌溶液的质量分数是16.7%
取黄铜屑32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反映生成氢气0.4g
取黄铜屑32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反映生成氢气0.4g
试计算反应后的硫酸锌溶液的质量分数
试计算反应后的硫酸锌溶液的质量分数
化学人气：414 ℃时间：2019-08-20 01:49:30
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