100g*19.6%=19.6g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x 19.6g y z
65/x=98/19.6g=161/y=2/z
x=13g
y=32.2g
z=0.4g
可制得氢气的质量是0.4g
反应后所得溶液的浓度 32.2g/(13g+100g-0.4g)*100%=28.6%
100g浓度为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应可制得氢气的质量是多少反应后所得溶液的浓度时多少
100g浓度为19.6%的稀硫酸与足量的锌充分反应可制得氢气的质量是多少反应后所得溶液的浓度时多少
化学人气:264 ℃时间:2019-10-11 09:55:52
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