Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (增加质量：65 - 2 =63)
161 2 63
x 0.1 Y
X=8.05g
Y=3.15g
所得溶液的质量=100+3.15=103.5g
硫酸锌溶质质量分数=8.05/103.5=7.8%
某同学在实验室用一定质量的锌与100g质量分数为19.6%的稀硫酸反应制取氢气,
某同学在实验室用一定质量的锌与100g质量分数为19.6%的稀硫酸反应制取氢气,
实验结束后,测得生成氢气的质量为0.1g.所得硫酸锌溶质质量分数为多少?
求详细解答过程,谢
实验结束后,测得生成氢气的质量为0.1g.所得硫酸锌溶质质量分数为多少?
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化学人气：192 ℃时间：2019-09-11 13:47:23
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