反应方程式mno2+4hcl=（加热）=mncl2+cl2+2h2o
产生cl2.24L即0.1mol转移电子数=0.1*2=0.2mol
反应的mno2为0.2/2=0.1mol,mno2的质量=87*0.1=8.7g
被氧化的hcl（cl-转移1e-）=0.2mol
n（cl-)=0.1（mn2+）*2/（80/1000）=2.5mol/L
答案8.7g,0.2mol,0.2mol,2.5mol/L
（物质的量及计算）
（物质的量及计算）
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.设反应后溶液的体积仍为80mL,求：
（1）消耗二氧化锰的质量.
（2）被氧化的氧化氢的物质的量.
（3）转移的电子总数
（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
请给出计算过程~（附反应方程式）谢谢~
在加热条件下,二氧化锰与80ml12.5mol·L-1浓盐酸（足量）反应,制得氯气2.24L（标准状况）.设反应后溶液的体积仍为80mL,求：
（1）消耗二氧化锰的质量.
（2）被氧化的氧化氢的物质的量.
（3）转移的电子总数
（4）反应后溶液中氯离子的物质的量浓度.
请给出计算过程~（附反应方程式）谢谢~
化学人气：230 ℃时间：2019-09-17 01:48:05
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