答案是C.首先,Na2CO3・10H2O中Na2CO3的含量约为37%,水溶液中Na2CO3的含量小于37的情况下,才会有多余的水供给投入的Na2CO3・5H2O和Na2CO3形成结晶水合物,所以答案应该在C和D之中选择.
设m mol Na2CO3・5H2O投入碳酸钠溶液中,溶液中会有x mol Na2CO3・10H2O生成(不含投入的m mol),设n mol Na2CO3投入碳酸钠溶液中,溶液中会有y mol Na2CO3・10H2O生成(不含投入的n mol),则有:18a:(100-a)*106=x:(10x+5m);18a:(100-a)*106=y:(10y+10n)
根据 x+m=y+n 将a=30代入式中,得
2902 m=5602n
所以 m>n 所以答案是C.
(计算过程复杂,省略掉)
某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a %,向其中加入m mol Na2CO3・5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3・10H2O晶体,下列叙述正确的是
某温度下,碳酸钠饱和溶液质量分数为a %,向其中加入m mol Na2CO3・5H2O或n mol Na2CO3,可析出相同质量的Na2CO3・10H2O晶体,下列叙述正确的是
A.a可能为40,m>n B.a可能为40,m=n
C.a可能为30,m>n D.a可能为30,m<n
需要详细解答,谢谢O(∩_∩)O
A.a可能为40,m>n B.a可能为40,m=n
C.a可能为30,m>n D.a可能为30,m<n
需要详细解答,谢谢O(∩_∩)O
化学人气:231 ℃时间:2020-01-23 09:06:22
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