已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so)
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
已知在0.1mol/l的nahso3溶液中有关微粒浓度大小的顺序为c(na+)>c(hso3-)>c(so42-)>c(h2so3).则溶液中c（h+）_____c(oh-).答案是大于.
但是根据电荷守恒.c（na+）+c(h+)=c(hso3-)+c(so32-)+(oh-).这样看来
另外 hso32-不是又能水解又能电离的吗 怎么判断
化学人气：141 ℃时间：2020-04-14 16:45:51
优质解答
在NaHSO3溶液中,存在着HSO3－的电离平衡：HSO3－ = H+ + SO32－和的水解平衡：HSO3－ + H2O = H2SO3 + OH－,由题给信息c (SO32－)＞c (H2SO3)可知HSO3－的电离程度大于水解程度,可确定c(H+)＞c(OH－).
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