已知元素A的氢化物分子式为H2A,其最高价氧化物含氧60%,则A元素的相对原子质量为 （ ）

首先要知道,通常情况下,某元素在其氢化物显示的一定是其最低价（可正可负,但一定是最低）
因此在H2A中,A显然显-2价,是其最低价态；又因为它有氧化物,即肯定不是O元素,因此其最高价态就为8-2=6
因此该元素最高价氧化物为AO3
设A相对原子质量x,则3×16/(x+3×16)=60%
解得x=32,选C