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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10-3 mol XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是( ) A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
用0.1mol/L的Na
2
SO
3
溶液30mL,恰好将2×10
-3
mol XO
4
-
还原,则元素X在还原产物中的化合价是( )
A. +4
B. +3
C. +2
D. +1
化学
人气:599 ℃
时间:2019-12-01 13:45:03
优质解答
该反应中Na
2
SO
3
为还原剂,SO
3
2-
中的S被氧化,变为SO
4
2-
,化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol,
XO
4
-
为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,得失电子守恒得电子数
0.006mol
0.002mol
=3,可见X元素化合价变化为3,即从+7价降到+4价.
故选A.
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