某兴趣小组同学取用80.00g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15%),将其小心蒸干得49.25g固体（部分氯元素以氯化氢形式挥发,其成分表示为Mgx（OH）yCl·nH2O）,为研究其组成进行了如下实验：将所得固体全部溶于100mL,

数据分析：Mg元素质量=80x15%=12g,Mg为12/24=0.5mol.
HNO3物质的量=1.5x0.1=0.15mol,剩余的 n(H+)=0.1x0.5=0.05mol
则反应了n(H+)=0.1mol,所以n(OH-)=0.1mol.
根据电荷守恒：2n(Mg2+) = n(OH-) + n(Cl-)
2x0.5=0.1 + n(Cl-)
所以,n(Cl-)=0.9mol
根据固体总质量为49.25g,则 m(Mg2+)+m(OH-)+m(Cl-)+m(H2O)=49.25
0.5x24 + 0.1x17 + 0.9x35.5 + m(H2O)=49.25
则 m(H2O)=3.6g,n(H2O)=3.6/18=0.2mol
所以,Mg2+ : OH- : Cl- : H2O = 0.5 : 0.1 : 0.9 : 0.2 = 5 ：1 ：9 ：2
化学式为 Mg5(OH)Cl9•2H2O