某温度下,将1molN2与3molH2混合在一密闭容器中发生反应：N2+3H2==2NH3 达到平衡后,测的混合气体的密度是相同条件下H2的5倍,是计算
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1.N2的转化率
2.NH3在平衡混合气体中的俄体积分数
3.平衡前后容器内压强之比
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3.平衡前后容器内压强之比
化学人气：222 ℃时间：2019-08-19 05:10:52
优质解答
设N2的转化率为aN2+3H2==2NH3初 1 3 0转 a 3a 2a 平 1-a 3-3a 2a平衡后混合气体的密度是相同条件下H2的5倍混合气体平均摩尔质量为2*5=10反应前后气体总质量不变为1*28+3*2=34g气体摩尔质量M=m/n=34/(1-a+3-3a+2a)=10...
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