向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍（要过程）
向反应容器充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应:N2(g)+H2(g)=2NH3(g),平衡时测得N2的转化率为百分之十二,则在相同温度和压强下,平衡时混合气体的体积是反应前的多少倍（要过程）
化学人气：994 ℃时间：2019-08-22 12:25:17
优质解答
0.94倍相同状况下的物质的量之比等于体积之比. N2+3H22NH3起始1 3 0变化0.12 0.36 0.24平衡0.882.640.24反应前是1+3=4mol...
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