ZnCl2+H2S=ZnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
MnCl2+H2S=MnS(s)+2HCl
0.1mol/L 0.2mol/L
c(HCl)=0,4mol/L
c(H+)=0.4mol/L请问,应将H+浓度控制在什么范围才能使Zn2+和Mn2+分开?这个可以根据两种离子的氢氧化物的Ksp进行计算。不懂啊。。。。。常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1*10^-17 Ksp[Mn(OH)2]=1*10-13在c(Zn2+),c(Mn2+)均为0.1M的溶液中,Zn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Zn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-8,所以PH=6Mn2+沉淀的需要氢氧根的最小浓度为 c(OH-)=√Ksp[Mn(OH)2]/c(Zn2+)=10^-6PH=8故PH控制在6--8 之间,即[H+]在10^-8M---10^-6M之间。
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
向含0.1mol/L ZnCl2和0.1mol/L MnCl2 的混合液中不断通入H2S气体至饱和,应将H+浓
化学人气:879 ℃时间:2020-01-30 00:57:58
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