6g 铁粉加入200ml 硫酸铁 和硫酸铜混合溶液中,充分反应后得到200ml 的0.5mol/L 的硫酸亚铁溶液和5.2克不溶物.求生成的铜的质量和原溶液中硫酸铁的质量

最后只有硫酸亚铁说明铁离子、铜离子反应完全.生成的亚铁离子为0.1mol,
2Fe3+ +Fe==3Fe2+ Cu2+ +Fe==Cu+Fe2+,所以设铁离子为A,所以生成的亚铁离子为3A/2,所以与铜反应生成的亚铁为0.1-3A/2,生成的铜为0.1-3A/2,
列方程6+(0.1-3A/2)X64-56A/2-(0.1-3A/2)x56=5.2
所以A=0.04mol.生成的铜为0.04mol为2.56克,硫酸铁为6.08克列方程6+(0.1-3A/2)X64-56A/2=5.2这步5.2应该等于铁粉质量减去与硫酸铜和硫酸铁反应的铁粉质量再加上生成铜的质量吧？那(0.1-3A/2)x56不就只是和硫酸铜反应的铁粉质量吗？？？ 你的答案是对的.. 是2.56g你丢了一个啊6+(0.1-3A/2)X64-56A/2-(0.1-3A/2)x56=5.2呵呵