用石墨作电极电解+n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出mg金属时，阳极上产生560mL（标准状况）气体，此金属的相对原子质量应为（　　） A.10n B.10m C.10mn D.40mn

阳极电极反应：4OH^-=4e^-+2H₂O+O₂↑，当产生0.56L即0.025moL氧气，共发生0.1mol电子转移，在阴极是金属阳离子得电子生成金属的过程，由发生电极反应：Mⁿ⁺+ne^-=M，再根据电子守，则转移0.1mol电子析出金属M的物质的量为

0.1

n

mol，设相对原子质量是x，则

0.1

n

×x=m，解得x=10mn．
故选C．