实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已经被氧化成硫酸钠.某学生设计如下实验来确定其纯度.已知往溶液里加盐酸发生如下反应2HCL+Na2SO3=2NaCL+SO2↑H2O

实验室有一瓶亚硫酸钠试剂,已经被氧化成硫酸钠.某学生设计如下实验来确定其纯度.已知往溶液里加盐酸发生如下反应2HCL+Na2SO3=2NaCL+SO2↑H2O
(1)有以下实验操作步骤,其正确的操作顺序是-----
A 称取样品W1g B 加盐酸酸化 C 用蒸馏水溶解 D 过滤 E 加入过量的氯化钡溶液 F 洗涤 G 干燥 H 称量沉淀质量为W2g
（2）酸化时盐酸是否过量?------,其原因是-----------------------------------------
（3）BaCL2溶液过量的目的是---------------检验其过量的方法是-------------
（4）洗涤的目的是------------检测沉淀已经洗涤干净的方法是---------------------
（5）样品中Na2SO4的纯度为--------------

化学人气：472 ℃时间：2020-01-27 13:29:19

优质解答

1)A C B E F G H
2)是,彻底的反应亚硫酸钠,排除亚硫酸根离子
3)完全沉淀硫酸根离子你已经过量了还要怎么证明?
4）排除杂质
5）你确定哟计算的是Na2SO4的纯度?

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