pH=11的KOH溶液与pH=3的HAc溶液等体积混合后,溶液中的离子浓度大小关系正确的是?

A
pH=11的KOH,即OH-浓度0.001mol/L,即KOH浓度也是0.001,
pH=3的HAc,即H+浓度0.001mol/L,但由于HAc是弱酸,电离程度很小,所以HAc的浓度远远大于0.001
等体积混合,中和反应,HAc大大过量,所以得到的是KAc和HAc的混合溶液,由于HAc大大过量,混合溶液显酸性
所以,H+ > OH-
又由于电荷守恒,K+ + H+ = OH- + Ac-
所以Ac- > K+
即Ac- > K+ > H+ > OH-