将PH=9和PH=11的KOH溶液等体积混合后溶液PH约为?

10.7写下过程呗？我是这么算的Coh-=10^(-3)/2. Ch+=10^(-14)*[2/10^(-3)]=2*10^(-11)lg2=0.3所以ph=11.3啊？怎么得的10.7呢？高中具体忘了怎么做 我就记得简便记忆方法看溶液是酸还是碱比如你的题目9和11中和以后溶液ph范围肯定在9到11 就是偏大的数减0.3如果是酸 就是偏小的数加0.3.。。。。计算氢氧离子浓度(一升与一升)：(10^-3mol+10^-5mol)/2L≈5.*10^-3mol/L∴pH=-log(5.*10^-3)=-3.30102≈-3.314-3.3=10.7