0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶质，测得该溶液中部分离子的浓度，回答下列问题：Na+：1.0mol/L，Mg2+：0.5mol/L，Cl-：3.0mol/L． （1）该混合溶液中，溶质NaCl的物质的量为_，溶

（1）溶液中n（NaCl）=n（Na⁺）=0.2L×1mol/L=0.2mol；n（MgCl₂）=n（Mg²⁺）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，故氯化镁的质量=0.1mol×95g/mol=9.5g，
故答案为：0.2mol；9.5g；
（2）n（AgNO₃）=n（Cl^-）=0.2L×3mol/L=0.6mol，需要AgNO₃溶液的体积=

0.6mol

0.1mol/L

=6L，
故答案为：6L；
（3）根据电荷守恒，混合溶液中3c（Al³⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3c（Al³⁺）+1mol/L+2×0.5mol/L=3mol/L，解得c（Al³⁺）=

1

3

mol/L，故稀释后Al³⁺的物质的量浓度=

1 3 mol/L×0.2L

1L

=

1

15

mol/L，
故答案为：

1

15

mol/L．