在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl．人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl． 某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0g，将其配制成

（1）设原固体中Na₂CO₃的质量为x，消耗稀盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O 
106    73         44
x    y×7.3%     8.8g 

106

x

=

73

y×7.3%

=

44

8.8g

x=21.2g      y=200g
原固体中Na₂CO₃的质量分数=

21.2g

25.0g

×100%=84.8%
答：原固体中Na₂CO₃的质量分数为84.8%，消耗盐酸的总质量为200g．
（2）设溶液中21.2g碳酸钠完成反应，需要稀盐酸质量为a，生成碳酸氢钠的质量为b
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
106   36.5       84
21.2g  a×7.3%   b

106

21.2g

=

36.5

a×7.3%

=

84

b

a=100g   b=16.8g
因此，第一次加入的100g稀盐酸恰好与碳酸钠溶液完全反应形成碳酸氢钠，该过程中没有二氧化碳放出；
设16.8g碳酸氢钠完成反应需要稀盐酸的质量为m，放出二氧化碳的质量为n
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84    36.5          44
16.8g m×7.3%       n

84

16.8g

=

36.5

m×7.3%

=

44

n

m=100g  n=8.8g
因此第二次加入100g稀盐酸时开始放出二氧化碳且完全反应后碳酸氢钠反应完，最终放出二氧化碳质量为8.8g；所以第三次加入稀盐酸不再发生反应；
故答案为：①0；
②