亚硫酸氢钠与亚硫酸钠的问题

NaHSO3 = Na+ + HSO3-（完全）
HSO3- = H+ + SO32-（可逆）,Ka2 = 1.02*10^-7
HSO3- + H2O = H2SO3 + OH-（可逆）,Kh = Kw/Ka1 = 1*10^-14 ÷ 1.54*10^-2 = 6.49*10^-13
HSO3-电离程度不大,溶液中离子浓度依次为：Na+ > HSO3- > SO32- > H+ > OH-
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-（完全）
SO32- + H2O = HSO3- + OH-（可逆）Kh = Kw/Ka2 = 1*10^-14 ÷ 1.02*10^-7 = 9.80*10^-8
SO32-的水解程度还要更小点,溶液中离子浓度依次为：Na+ > SO32- > OH- > HSO3- > H+
所以相同物质的量浓度的NaHSO3溶液与Na2SO3溶液中HSO3-浓度,前者大.我要一个不好的消息告诉你，你跑题了。我问的是Na2SO3中SO32-的浓度与NaHSO3-中HSO3-的浓度比较。但是还是能看出你回答还是比较认真的，谢谢~没关系。NaHSO3溶液中HSO3-浓度比Na2SO3溶液中HSO3-浓度大。亚硫酸氢根与亚硫酸根的浓度比啊，你又跑题了你的问题太有意思了！等浓度的NaHSO3溶液中HSO3-浓度大于Na2SO3溶液中SO32-浓度。这下总算说对了吧？快成绕口令了。好吧，语文是门神奇的学科。不怨我，你之前句子有语病。我理解错了。^o^