某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.2克氢气该合金中的元素可能是?

用平均电子摩尔质量.
金属的电子摩尔质量=摩尔质量 / 化合价
Fe：56/2=28
Zn：65/2=32.5
Cu：不生成H2,属于 无穷大
Au：不生成H2,无穷大
Mg：24/2=12
Al：27/3=9
而题目中,H2生成0.1mol,消耗金属6g,则1mol H2 需金属60g,1molH2得到2mol电子,所以平均电子摩尔质量=60/2=30.两种金属必须一个大于30,一个小于30,所以选A我们还没学呢道理一样。那就分别求生成0.2gH2，需要各种金属的质量，然后必须一个大于6g，一个小于。如Fe+H2SO4==FeSO4+H256 25.6g 0.2gZn+H2SO4==ZnSO4+H265 26.5g0.2g