2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,为什么会有 1mol硫被氧化,每转移1.2mol电子,为什么会有

被氧化就是还原剂,对应氧化产物,显然等式左边S为-2价；氧化产物化合价上升,右边S对应的氧化产物只可能是SO2,他和Cu2S的系数比是1：1,所以第一问得证第二问,被氧化的S从-2到+4 每单位反应转移6mol电子,所以如果1.2mol...请问第二个问题中发生了0.2mol反应，是不是指反应消耗了0.2molCuFeS2，那么根据方程式，原本有4个S原子，只有1/4被氧化，那为什么不把0.2去乘以1/4,第一个问题我也有同样的疑惑，每生成1molCu2S，则消耗2molCuFeS2，为什么不要把2去乘以1/4? 求解答，好纠结完全按照方程系数的反应为1个单位，所以0.2单位反应就是指0.4的CuFeS2参加反应，也就是共0.8的S，其中1/4被氧化，也就是0.8*1/4=0.2