在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性
非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性.
在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);
成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越明显(越弱).
易得电子的非金属元素(O、F、N、Cl)和不易得电子的非金属元素结合,极性强.如果不是,极性弱貌似还是不怎么懂呢。。不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键。在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性;非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性。在极性键中,成键元素的非金属性差别越大,共价键的极性越明显(越强);成键元素的非金属性差别越小,共价键的极性越不明显(越弱)。 按照前线轨道理论去理解,极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道(Bonding Orbital)的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近,故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成;而能量较高的反键轨道(Anti-Bonding Orbital)能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近,则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道,所以,电负性较大的A原子则占据了更多的电子,共价键的极性就这样产生了。例子 HCl分子中,Cl的非金属性(氧化性)比H强得多,所以电子明显偏向Cl,Cl呈负电性并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键,金属与非金属之间也可以形成极性共价键(比如AlCl3),一般来说,只要两个非金属原子间的电负性不同,且差距小于1.7,则形成极性键,大于1.7时,则形成离子键。 下面附属一些电负性差的值,便于大家选用: 常见元素电负性(鲍林标度) 氢2.2锂0.98铍1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
如何判断共价键极性的大小?
如何判断共价键极性的大小?
如,I,S,F,CI,与H形成的分子中,共价键极性最大的是?
如,I,S,F,CI,与H形成的分子中,共价键极性最大的是?
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