实验表明,向含有碳酸钙的悬浊液中持续通入二氧化碳气体,可以使碳酸钙转化为碳酸氢钙[Ca(HCO3)2],得到澄清溶液.现将一定量的二氧化碳气体通入含0.74g氢氧化钙的澄清石灰水中,析出0.5g白色沉淀,则通入的二氧化碳的质量可能是：0.2

这个题目简单,一个是CO2不足量,只生成了CaCO3
CO2 ------------CaCO3
44 100
X 0.5 X=0.22g
还有一种情况是CO2过量,生成了部分Ca(HCO3)2,还有CaCO3
所以先是CO2和所有Ca(OH)2反应,然后多余CO2和CaCO3反应
CO2----------Ca（OH）2 -----CaCO3
44 74 100
X 0.74 Y X=0.44g Y=1g 现在有沉淀为0.5g,那么溶解了0.5gCaCO3 所以
CO2---------CaCO3 -------------2Ca(HCO3)2
44 100
Z 0.5 Z=0.22g 所以一共消耗0.44+ 0.22=0.66g但0.66g怎么求？