过氧化钠7.8g溶于92.2g水中 所得溶液的溶质质量分数为?

过氧化钠与水反应生成NaOH（也即溶质）、O2,过氧化钠可以这样理解Na2O*O（这个氧是0价的）,一个过氧化钠可以放出一个氧原子,两个过氧化钠可以放出一个O2,所以放出O2的质量是
7.8*[16/（46+32）]=1.6g ,根据Na元素守恒：Na元素的物质的量；m（Na）=（7.8/78）*2=0.2mol
所以NaOH的质量：m(NaOH)=0.2*40=8g,所以所得溶液的溶质质量分数：W（NaOH）=8/（7.8+92.2-1.6）=8.13%,这题的关键在于过氧化钠会放出氧气,需把这部分的量算出