一元酸在溶液中电离,H+完全电离,为强酸；不完全电离为弱酸；
0.1mol/L的一元酸,若为强酸,[H+]=0.1mol/L,PH=1,因为给出的是PH=3,意味着溶液中[H+]=0.001mol/L,远远小于总的H+量,所以不是强酸,即弱酸
为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸
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如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行.
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化学人气：563 ℃时间：2019-10-19 01:16:14
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