Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 127 2
X Z Y O.4克
56 |
2 |
X |
0.4克 |
得:X=11.2克
73 |
2 |
Z |
0.4克 |
得:Z=14.6克
127 |
2 |
Y |
0.4克 |
得:Y=25.4克
∴混合物中铁粉的质量分数=
11.2克 |
14克 |
(2)根据稀释前后溶质的质量保持不变,则36%的浓盐酸的体积=14.6克÷36%÷1.19g/cm3=34.08毫升.
(3)根据(1)的计算可知,铜的质量=14克-11.2克=2.8克,所以反应后溶液的质量=129.8克-2.8克=127克.
∴反应后所得溶液中溶质的质量分数=
25.4克 |
127克 |
答:混合物中铁的质量分数为80%;36%盐酸的体积是34.08毫升;反应后溶液中溶质的质量分数为20%.