2A(g)可逆B（g）＋D（g）反应温度升高,A达到平衡的浓度就小,怎么判断该反应是吸热,还是放热

A达到平衡时浓度比原先更小 说明更多的A在该温度时朝正向移动生成了B和D 根据勒夏特列原理 反应要向能够减弱这种改变的方向移动(阻止温度升高) 而目前反应是向正向移动的 说明该反应是吸热反应(吸热阻止了温度升高)那个阻止温度升高是什么意思？升高温度减弱的就是A，那不就像A移动？，为什么是吸热我还不是很懂是这样的我可能说的有点乱 目前我们对这个反应给出了“升高温度”的条件所以根据勒夏特列原理这个反应必定会做出抑制升温的平衡移动(向吸热的反应方向移动) 你可以想象一下温度高了这个反应只有是吸收热量的 温度才会降低而根据题中给出的信息“A浓度降低” 就像我上面说的可以推出这个反应朝正方向移动了(A浓度变小说明了A反应掉了生成了B和D 就是朝正反应了)因此结合起来就可以推得正方向是吸热反应的方向 这个刚学的话可能是有点抽象 好好想象一下吧 A浓度减少是告诉你反应朝哪里移动的并不是说"减弱的是A"这样