在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,也就是醋酸钠被稀释,OH-浓度降低,那么H+浓度就升高,这部分H+来源于：2H2O < == > H3O+ + OH- （水的电离）
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在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是
在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加适量的水,离子浓度增大的是
na+
h+
ac-
oh-
CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH
加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的
因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14
OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a
我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
na+
h+
ac-
oh-
CH3COONA + H2O = （可逆）CH3COOH + NAOH
加水稀释平衡正向移动,但是因为加入溶剂水,所以CH3COO-、CH3COOH、 NA+、OH-的浓度都是降低的
因为Kw=C(H+)*C(OH-)=10-14
OH-浓度降低,那么H+浓度就升高了a
我想问的是,这增加的H+是哪儿来的?
化学人气：856 ℃时间：2019-11-09 20:56:25
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