5.6g铁粉与50g稀硫酸恰好完全反应,求：

（1）稀硫酸中溶质和溶剂的质量Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(气体)56 98 25.6 X Y解得：X=9.8g,Y=0.2g稀硫酸中溶质为9.8g,溶剂为50-9.8=40.2g（2）反应后所得溶液的质量溶液质量=总质量-H2质量(Y)=5.6+50-0.2=55.4g亲!不...是不是FeSO4 是溶质？（1）稀硫酸中溶质和溶剂的质量溶质是硫酸H2SO4，溶剂是水！！！（2）反应后所得溶液的质量这里溶质是FeSO4，溶剂是水！！！