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一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl2时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为( ) A.24.4g B.13.2g C.12.5g D.11.2
一定量的CH
4
燃烧后得到的产物是CO、CO
2
、H
2
O(g),此混合物的质量为49.6g,当其缓缓通过足量的无水CaCl
2
时气体质量减少25.2g,则混合气体中CO的质量为( )
A. 24.4g
B. 13.2g
C. 12.5g
D. 11.2g
化学
人气:806 ℃
时间:2019-11-11 18:51:18
优质解答
无水CaCl
2
时CaCl
2
增重25.2克,则水的质量为25.2g,所以n(H
2
O)=
25.2g
18g/mol
=1.4mol,
根据H原子守恒可计算CH
4
的物质的量为n(CH
4
)=
1
2
n(H
2
O)=
1
2
×1.4mol=0.7mol,
根据C原子守恒,可知CO和CO
2
的总的物质的量为0.7mol,
由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为:49.6g-25.2g=24.4g,
令CO、CO
2
的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.7
28x+44y=22.4
解得x=0.4,y=0.3,
所以混合气中CO的质量=0.4mol×28g/mol=11.2g,
故选D.
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一定量CH4燃烧后得到产物CO CO2 H2O,次此混合气体质量49.6g.当
将一定量的CH4与一定量O2,完全反应得燃烧产物为CO、CO2和H2O(气)
20、将一定量的CH4在O2中点燃,CH4完全反应,燃烧产物CO\CO2何H2O,此混合气体的质量为49.6g
定量的CH4燃烧后的产物为CO.CO2和H2O(g),共重28.8g,
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