设硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成H2的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g x y
65/6.5=98/x
65/6.5=2/y
x=9.8g
y=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/50*100%=18.6%
所得溶液的质量=6.5+50-0.2=56.3g
答：反应生成氢气的质量是0.2g,硫酸溶液中溶质的质量分数是18.6%,反应后所得溶液的质量是56.3g.
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
6.5克锌和50克稀硫酸恰好完全反应.求：（1）稀硫酸中溶质、溶剂的质量
2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量
2）所得溶液的质量
（3）所得溶液中溶质和溶剂的质量
化学人气：676 ℃时间：2019-12-09 15:28:30
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