可以按照缓冲溶液 PH 的计算公式计算.
反应 NaOH + HA = NaA + H2O
起始/mol cV 2cV 0
平衡/mol 0 cV cV
pH = pKa - lg(n酸 / n盐)
= 4.26 - lg(cV / cV) = 4.26但答案是用混合后的剩余的HA来算的,即氢离子的浓度等于根号下剩余的HA浓度乘上Ka,再用算出的氢离子浓度来算PH以上这样算是不是考虑不周全?答案肯定是不对的。HA = H+ + A-平衡 c-x xxKa = x^2 / (c-x)显然,[H+] = (Ka·c)^0.5 是建立在溶液中 H+ 和 A- 浓度相等的前提下的,也即是在单纯的弱酸溶液中,且 c / Ka ≥ 500 时,才可以用简化公式来计算溶液中的氢离子浓度。你的问题中,由于加入了氢氧化钠,溶液中 H+ 和 A- 浓度不相等了:HA = H+ + A-平衡 c-x xc′+x (c、c′是混合后溶液中 HA 和 NaA 的浓度,题目中 c = c′ )所以不能用 [H+] = (Ka·c)^0.5 来计算氢离子浓度了。希望对你有帮助。
计算溶液PH
计算溶液PH
已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方
向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?
为什么不能把混合后的溶液看成缓冲溶液,按照缓冲溶液PH的计算方法来算?
已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方
向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2此时溶液的PH是多少?
为什么不能把混合后的溶液看成缓冲溶液,按照缓冲溶液PH的计算方法来算?
化学人气:458 ℃时间:2020-04-10 10:02:06
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