单独计算三种物质沉淀所需的最小Ag+浓度.(溶解平衡时对应的溶液中的Ag+浓度)
(1)AgCl:[Ag+]=Ksp(AgCl)/[Cl-]=1.56*10^-8
(2)AgBr:[Ag+]=Ksp(AgBr)/[Br-]=7.7*10^-11
(3)Ag2CrO4:[Ag+]= { Ksp(Ag2CrO4)/[CrO4_2-] }^0.5 =3*10^-5 注意平衡关系,有系数
Ag+浓度,(2)
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mo
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*10^-12.某溶液中含有Cl-,Br-,CrO4-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为————
化学人气:397 ℃时间:2019-09-29 02:59:57
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