将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
将常温下的PH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的PH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液PH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比?
老师说答案应该是9：2
Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（OH-）不也是10^-6
为什么我们老师说是 C（OH-）=10^-4
老师说答案应该是9：2
Ba(OH)2在常温时C（OH-）不是10^-6 那么升高到100℃时 C（OH-）不也是10^-6
为什么我们老师说是 C（OH-）=10^-4
化学人气：729 ℃时间：2019-08-20 12:39:17
优质解答
此题考查水的离子积常数随温度升高增大,解题思路如下：常温,10^-14,100度,可以认为是10^-12,此时中性溶液pH=6所以,常温,pH=8的Ba(OH)2,即H+=10^-8,则OH- = 10^-6pH=5的盐酸,即 H+ = 10^-5100度,混合溶液pH=7,即显碱...
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