常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
常温时,pH=3的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸与强碱的体积之比为?
化学人气:925 ℃时间:2019-08-19 14:31:46
优质解答
氢氧化钠浓度0.01M,H的浓度0.001M,中和后氢氧根浓度0.0001M,OH-被消耗了0.0099,需要H9.9体积,所以是9.9:1讲一下步骤好吗?首先明确pH值代表的质子和氢氧根的浓度。pH12的氢氧化钠中氢氧根浓度时0.01mol/L,硫酸中质子的浓度是0.001mol/L,中和后溶液的氢氧根浓度0.0001mol/L,以1L碱为例,(0.01-0.001X)/(1+X)=0.0001,结果应该是9倍,刚才没有计入溶液体积变化,sorry答案是?10:1还是9:1解完方程,9:1为什么氢氧化钠的氢氧根浓度是0.01mol/L呢?(这个是怎么来的?)pH值不是12吗,对啊12 然后呢?说完采纳pH12,pOH就是14-12=2,氢氧根浓度就是10的-2次方,就是0.01
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