50ml 18mol每升的硫酸中加入足量cu并加热,被还原的硫酸的物质的量为

题目中给出的硫酸溶液中含有0.9 mol的硫酸
一般而言,当硫酸的浓度下降到9 mol/L时就认为已经是稀硫酸了
因此,当消耗掉0.45 mol 硫酸时,反应就停止了
消耗掉的硫酸部分被还原,部分作为酸成盐,因此被还原的硫酸的物质的量必然小于0.45 mol稀硫酸不是不能与铜反应的吗。就是因为稀硫酸不能和Cu反应，所以当反应消耗0.45 molH2SO4时，硫酸溶液就变成了稀硫酸，反应就停止了呀，而这0.45 mol的H2SO4里，一部分作为氧化剂，一部分作为酸与Cu成盐，所以答案是A啊